Notasiyang benar untuk proton elektron dan neutron. School IAIN Syekh Nurjati; Course Title TADRIS MAT 1708105026; Uploaded By PrivateBookOctopus10. Pages 129 This preview shows page 103 - 108 out of 129 pages. Students who viewed this also studied. IAIN Syekh Nurjati •
July 02, 2021 Post a Comment Perhatikan tabel berikut!Pengisian elektron-elektron ke dalam subkulit untuk masing-masing aturan Aufbau dan Hund pengisian elektron yang benar terdapat pada unsur …. A. I dan V B. I dan II C. II dan V D. III dan V E. IV dan VPembahasanKita analisis satu persatu dari unsur yang diberikanJawaban D-Semoga BermanfaatJangan lupa komentar & sarannyaEmail nanangnurulhidayat terus OK! 😁
Pegisianelektron yang benar ditunjukkan oleh unsur ketiga dan kelima. pembagian elektron omor satu dan empat membuat unsur tidak stabil. pembagian elektron nomor dua tidak pas karena seharusnya 3s² tidak diperlukan. semoga membantu Iklan Ada pertanyaan lain? Cari jawaban lainnya Pertanyaan baru di Kimia
Berikut adalah soal dan pembahasan soal UN Kimia SMA tahun 2015 keatas sehingga masih sangat baik dijadikan media latihan persiapan UN 2016. Akan diabahas secara ringkas dan mudah mengeri. Soal 1 Menentukan diagram orbital konfigurasi suatu unsur. Suatu unsur mempunyai lambang . Diagram orbital dari konfgurasi unsur tersebut adalah . . . . Pembahasan Soal diatas tergolong mudah, karena berhubungan dengan konsep dasar dalam kimia. Konsep yang perlu kalian ingat 1. Prinsip Aufbau Mengisi elektron dimulai dari orbital dengan energi paling rendah. 2. Aturan Hund Mengisi elektron pada orbital dengan tinggkat energi sama, diisi dengan spin + terlebih dahulu kemudian baru dengan spin -. Nomor atom = 9 Konfigurasi elektron = bisa kita gantikan dengan He untuk mempersingkatnya maka konfigurasinya akan menjadi Diagram orbitalnya Perhatikanlah diagram orbital diatas, dimana untuk 2p5, diisi terlebih dahulu spin yang positif, kemudian baru yang negatif sehingga terdapat 1 buah elektron tidak berpasangan. Jawaban D Soal 2 Menentukan Golongan Dan Periode Suatu Unsur Perhatikan notasi unsur berikut! Konfigurasi elektron , golongan dan periode unsur Z yang tepat adalah. . . . Nomor atom Ne = 10 Konfigurasi Elektron Golongan Periode A. VA 3 B. IIA 2 C. VIA 3 D. VIIA 3 E. VA 2 Pembahasan Nah yang kita butuhkan untuk membuat konfigurasi serta mencari golongan dan adalah jumlah elektron. Dari notasi unsur Z Nomor atom = 17 = Jumlah Proton = Jumlah Elektron Nomor Massa = 35,5 = Jumlah proton + Jumlah Neutron Konfigurasi unsur Z = {2}\ 3p^{5}" /> Atau dapat disingkat dengan menggunakan atom Ne dengan nomor atom 10, sehingga konfigurasinya dapat ditulis menjadi = Kulit valensi = Karena konfigurasi elektronnya berakhir di orbital s dan p maka unsur Z adalah unsur golongan A. Jumlah elektron valensi = 2 + 5 = 7 ==> Golongan VIIA Periode = Bilangan kuantum utama n tertinggi = 3 Jawaban D Soal 3 Menentukan letak suatu unsur dalam sistem periodik jika diketahui konfigurasi ionnya Konfigurasi elektron ion adalah . Dalam sistem periodik unsur, unsur Y terletak pada . . . . A. Periode 3 golongan IA B. Periode 3 golongan VIA C. Periode 4 golongan IIB D. Periode 4 golongan VB E. Periode 4 golongan VIB Pembahasan Konfigurasi ion yang diketahui diatas adalah konfigurasi ion positif. Ion positif terbentuk setelah atomnya melepaskan sejumlah elektron. +3 artinya ada 3 buat elektron yang dilepaskan oleh atom netral X sehingga menjadi ion . Jumlah elektron ion = 21 setelah melepas 3 buah elektron Jumlah elektron atom X = 21 + 3 = 24 Konfigurasi elektron atom X = Kulit valensi = Jumlah elektron valensi = 2 + 4 = 6 ==> karena berakhir orbital d, maka unsur X adalah unsur golongan VIB. Yang perlu kalian ingat tentang menentukan golongan unsur golongan B adalah jika elektron valensinya 8, 9, 10 adalah golongan VIIIB, jika eektron valensinya 11, maka termasuk golongan IB dan elektron valensinya 12 termasuk golongan IIB. Untuk elektron valensi yang lain, jumlah elektron valensinya akan sama dengan nomor golongannya. Soal 4 Menentukan Unsur Tertentu Berdasarkan Harga Bilangan Kuantumnya Elektron terakhir dari suatu atom unsur memiliki bilangan kuantum n = 5, l = 2, m = +2 , dan s = - 1/2. Unsur yang dimaksud adalah . . . . A. B. C. D. E. Pembahasan Mencoba satu satu membuat konfigurasi elektron masing masing atom dalam option diatas kemudian menentukan bilangan kuantum elektron trakhir yang cocok dengan yang diketahui pada soal tentu adalah pekerjaan yang memakan waktu lama bukan. Untuk itu kita akan mencari atomnya dari data bilangan kuantum yang diketahui. n = 5 l = 2 ==> d Maka orbital terakhir atom tersebut adalah 5d m = +2, kita gambar diagram orbitalnya Nilai m = +2 , maka elektron akan terisi sampai kotak terakhir dari diagram orbital d diatas. Karena nilai s = -1/2, maka seluruh kotak akan terisi oleha dua elektron, karena pengisian elektron dalam orbital orbital dimulai dengan spin + terlebih dahulu baru yang negatif. Setelah mendapatkan orbital terakhir yaitu 5d^10, langkah selanjutnya adalah melengkapi konfigurasi elektron unsur sebelum orbital 5d^10 itu, yaitu sebagai berikut , dengan Xe adala atom gas mulia dengan jumlah elektron 54. Jumlah elektron total = 54 + 2 + 14 + 10 = 80, berarti atom yang cocok adalah . Jawaban C Soal 5 Menentukan jumlah orbital yan berisis elektron berpasangan dari suatu atom yang diketahui bilangan kuantum elektron terakhirnya. Suatu unsur P mempunyai harga bilangan kuantum elektron terakhir adalah n = 5, l = 0, m = 0 dan s = +1/2. Jumlah orbital yang berisi elektron berpasangan sebanyak. . . . . A. 12 B. 15 C. 18 D. 23 E. 24 Pembahasan Jika n = 5 dan l = 0 maka orbital terakhir itu adalah 5s. Karena s memiliki nilai l = 0, maka nilai m nya tentu juga hanya ada 1 yaitu 0. Karena nilai m ada 1 maka jumlah kotak untuk s buah. Nilai bilangan kuantum spinnya = +1/2, berarti hanya ada 1 buah eletron pada orbital terakhir atom P tersebut dengan arah keatas. Berdasarkan penalaran ini maka orbital terakhir dari atom P adalah Langkah selanjutnya adalah tinggal melengkapi konfigurasi elektron sebelum 5s^1. Orbital selain 5s^1 telah terisi penuh dengan elektron dengan jumlah orbital subkulit s = 1, p = 3 dan d = 5. Jumlah orbital keseluruhan adalah = 1 + 1 + 3 + 1 + 3 + 1 + 5 + 3 = 18 Jawaban C Soal 6 Mengurutkn unsur berdasarkan kecendrungan sifat keperiodikannya Energi ionisasi, Afinitas elektron, Jari jari, Keelektronegatifan dll Energi ionisasi He, Ne Ar, Kr dan Xe secara acak adalah 2080 kJ/mol, 1520 kJ/mol, 1170 kJ/mol, 1350 kJ/mol dan 2372 kJ/mol. Berdasarkan data tersebut harga energi nionisasi unsur Kr adalah . . . . A. 2375 B. 2080 C. 1520 D. 1350 E. 1170 Pembahasan Dari atas kebawah He ==> Xe jari jari semakin besar karena jumlah kulit bertambah. Jika jari jari semakin besar, maka jarar inti terhadap elektron terluar akan semakin jauh. Akibatnya gaya tarik inti terhadap elektron tersebut semakin kecil sehingga elektron mudah lepas. Jika semakin mudah elektron lepas berarti energi ionisasinya akan semakin kecil. Jadi dari atas ke bawah dalam datu golongan energi ionisasi akan semakin kecil. He = 2375 kJ/mol Ne = 2080 kJ/mol Ar = 1520 kJ/mol Kr = 1350 kJ/mol Xe = 1170 kJ/mol Prnsip mengurutkan unsur berdasarkan data yang diberikan secara acak akan sama untuk sifat keperiodikan yang lain. Jawaban D Soal 7 Menentukan pengisian elektron yang sesuai atau tidak sesuai dengan aturan pengisisan elektron Aufbau dan Hund Pengisian elektron dalam orbital unsur sebagai berikut Pengisian elektron yang sesuai dengan aturan Hund dan Aufbau ditunjukkan oleh nomor . . . . Nomor atom Ne = 10, orbital dengan satu kotak = 3s, tiga kotak = 3p A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 3 D. 2 dan 4 E. 3 dan 4 Pembahasan Aturan Aufbau = Pengisian elektron dimulai dari orbital dengan tinggakt energi terendah. Aturan Hund = elektron diisi pada orbital dengan spin yang sama terlebih dahulu, kemudian baru spin yang berbeda. Pengisian elektron no 1, salah karena setelah Ne, harusnya diisi terlebih dahulu orbital 3s baru kemudian 3p. Sedangkan yang nomor 3 juga salah karena harusnya pada orbital 3p tersebut tidak diisi berpasangan terlebih dahulu melainkan diisi seluruh orbital terlebih dahulu kemudian jika bersisa baru dipasangkan. No 2 dan 4 sesuai dengan aturan Aufbau dan Hund. Jawaban D Soal 8 Menentukan Letak Unsur Dalam Suatu Sistem Periodik Jika Diketahui nomor atomnya. Beberapa unsur terletak dalam tabel periodik berikut! Unsur dengan nomor atom 29 ditunjukkan oleh . . . . A. M B. N C. O D. P E. Q Pembahasan Unsur dengan nomor atom 29, konfigurasi elektronnya adalah sebagai berikut = Kulit valensi = Karena ujung konfigurasinya berakhir di orbital d maka unsur tersebut pasti golongan B. Dari sini saja kalian sudah pasti tahu jawabnnya yaitu O karena satu satunya unsur golongan B yang diketahui. Tapi tidak ada salahnya kita mencari golongan dan periodenya Jumlah elektron valensi = 1 + 10 = 11 ==> IB ==> atom O Periode = 4 Jawaban C Tapi kalau kalian bahkan malas membuat konfigurasinya, hitung saja nomor atom mana yang 29. Hitungnya mulai dari kiri paling atas ke kanan. Soal 9 Menentukan Grafik perubahan energi ionisasi beberapa atom. Unsur P, Q, R dan S terletak pada satu golongan. Nomor atom unsur tersebut secara berturut turut adalah 3, 11, 19 dan 37. Berdasarkan nomor atom tersebut, hubungan antara nomor atom dengan energi ionisasinya digambarkan oleh grafik . . . . Pembahasan Kita bisa urutkan dalam satu golongan atom atom diatas sebagau berikut P 3 Q 11 R 19 S 37 Dari atas kebawah dalam satu golongan jari jari atom akan semakin besar. Hal ini mengakibatkan jarak inti terhadap elektron terluar akan semakin jauh sehingga gaya tariknya kecil. Energi ionisasi adalah energi untuk melepaskan sebuah elektron terluar dari suatu atom. Semakin kecil gaya tarik inti terhadap elektron terluar tentu semakin kecil energi ionisasinya. Nah berdasarkan hal ini, maka dapat kita simpulkan bahwa semakin besar nomor atom dalam satu golongan maka akan semakin kecil energi ionisasinya. Jawaban C Soal 10 Menentukan Konfigurasi Ion dari Suatu Atom Notasi suatu unsur adalah , konfigurasi elektron ion adalah . . . . A. B. C. D. E. Pembahasan Atom X diatas memiliki nomor atom 13 artinya jumlah elektronnya juga 13. Ketika membentuk ion , maka atom X akan melepaskan 3 buah elektronnya sehingga jumlah elektron padaion adalah 10. Nah setelah itu tinggal buat konfigurasinya. Konfigurasi elektron ion = Jawaban A
Pernyataanyang benar adalah (1) dan (3). Analisis Soal. Soal tersebut termasuk C1,K4 (Mengingat Pengetahuan Kimia Metakognitif) karena dalam soal ini peserta didik dituntut untuk dapat mengingat kembali. pernyataan-pernyataan yang benar dan salah mengenai unsure Nitrogen dan. Oksigen. 5. C2,K1 (Memahami, Pengetahuan Faktual) Tujuan.
Dalam penulisan konfigurasi elektron dan diagram orbital perlu berlandaskan pada tiga prinsip utama yaitu prinsip aufbau, aturan Hund dan aturan penuh setengah penuh. Prinsip aufbau menyatakan bahwa elektron menempati suatu orbital dengan urutan peningkatan energi tertentu. Urutan energi berdasarkan aufbau mengikuti urutan berikut 1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s<5f<6d<7p Subkulit s maksimal diisi 2 elektron Subkulit p maksimal diisi 6 elektron Subkulit s maksimal diisi 10 elektron Subkulit s maksimal diisi 14 elektron Aturan Hunds menyatakan bahwa ketika elektron menempati orbital sama, maka mereka harus menempati sub-orbital yang kosong terlebih dahulu sebelum mengisi orbital yang sama atau elektron cenderung untuk tidak berpasangan dalam satu orbital. Aturan penuh-setengah penuh menyatakan bahwa “suatu elektron mempunyai kecenderungan untuk berpindah orbital apabila dapat membentuk susunan elektron yang lebih stabil", untuk konfigurasi elektron yang berakhiran pada sub kulit d berlaku aturan penuh setengah penuh. Berdasarkan ketiga aturan tersebut, konfigurasi elektron yang tepat adalah dan Oleh sebab itu, jawaban yang tepat adalah C.
Penyusunanunsur ada yang dilakukan dengan mengurutkan unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atomnya menjadi tiga-tiga. Menurut cara pengelompokannya, jika unsur A massa atomnya 16 dan unsur C massa atomnya 23 maka massa unsur atom B yaitu. Di bawah ini merupakan ciri yang ditunjukkan oleh tabel periodik unsur modern, kecuali
Connection timed out Error code 522 2023-06-16 072114 UTC What happened? The initial connection between Cloudflare's network and the origin web server timed out. As a result, the web page can not be displayed. What can I do? If you're a visitor of this website Please try again in a few minutes. If you're the owner of this website Contact your hosting provider letting them know your web server is not completing requests. An Error 522 means that the request was able to connect to your web server, but that the request didn't finish. The most likely cause is that something on your server is hogging resources. Additional troubleshooting information here. Cloudflare Ray ID 7d814ab319600b3e • Your IP • Performance & security by Cloudflare
Perhatikanbahwa konfigurasi elektron dari subkulit berlapis tertinggi di kulit terluar untuk unsur-unsur natrium (Z=11) melalui argon (Z=18) mengikuti pola yang mirip dengan yang dari lithium (Z = 3) melalui neon (Z = 10). Seperti disebutkan dalam Bagian 7.7, subkulit 4s diisi sebelum subkulit 3d dalam atom banyak elektron (lihat Gambar 7.24).
Pengisian elektron ke dalam suatu lintasan atau orbit elektron disebut Tata Letak Elektron atau Konfigurasi Elektron EPenjelasanAtom sebagai partikel dasar penyusun unsur atau senyawa atau molekul masih terdiri atas subpartikel seperti proton, elektron, dan neutron serta terbagi atas 2 bagian yaitu Inti atom dan Kulit atom. Inti Atom terdiri atas kandungan proton dan neutron yang dimiliki oleh atom tersebut Kulit Atom terdiri atas kandungan elektron-elektron yang dimiliki oleh atom tersebut yang selalu bergerak mengelilingi inti atomnya. Elektron dari suatu atom mengisi setiap tingkatan kulit atom, semakin banyak elektron yang dimiliki suatu atom, maka semakin banyak pula kulit atom yang dimilikinya. Keberadaan suatu elektron yang mengisi kulit suatu atom dapat digunakan sebagai dasar untuk mengidentifikasi atau menggolongkan atom tersebut pada sifat dan karakteristik pada penjelasan diatas maka pengisian elektron ke dalam suatu lintasan atau orbit elektron disebut dengan Konfigurasi Elektron atau Tata Letak berdasarkan pada pilihan jawaban yang adaA. Isoton adalah atom-atom atau unsur-unsur yang memiliki jumlah Neutron yang sama sehingga jawaban A SalahB. IsoElektron adalah keadaan dimana suatu kumpulan atom atau senyawa memiliki konfigurasi elektron yang identik sehingga jawaban B SalahC. Isobar adalah atom-atom atau unsur - unsur yang memiliki massa sama namun nomor atom berbeda sehingga jawaban C SalahD. Isotop adalah atom-atom atau unsur-unsur yang memiliki proton atau nomor atom sama namun massa berbeda sehingga jawaban D SalahE. Tata Elektron atau Konfigurasi Elektron adalah Tata letak elektron dalam mengisi kulit-kulit atom atau lintasan atom atau orbit atom sesuai tingkatan energi yang penjelasan terkait kegunaan konfigurasi elektron, Semoga membantu. Pelajari soal-soal Struktur atom lainnya melalui link berikut Menghitung Jumlah Elektron dalam Ion Meramalkan Letak Unsur dalam Sistem Periodik Menentukan Pasangan Isotop, Isobar, dan Isoton Selamat Belajar dan Tetap Semangat!!! AyoBelajar - Detail Jawaban Kelas X Mapel KIMIA BAB Struktur Atom Kode -
Pasanganpernyataan yang benar tentang kelemahan model atom tersebut adalah . A. 1 dan 2. B. 1 dan 3. C. 2 dan 3. D. 2 dan 4. E. 3 dan 4. Jawaban: D. Pembahasan: Model atom di atas merupakan model atom Bohr. Kelemahan model atom Bohr yaitu: Melanggar asas ketidakpastian Heisenberg karena elektron mempunyai jari-jari dan lintasan yang telah
PembahasanMenurut Aufbau, pengisian elektron ke dalam orbital selalu dimulai dari orbital dengan tingkat energi rendah ke tingkat energi yang lebih tinggi. Sementara itu, menurut Hund, jika terdapat orbital – orbital dengan energi yang sama maka orbital akan terisi sebuah elektron dengan spin sama. Sehingga, pengisian elektron – elektron yang sesuai dengan aturan Aufbau dan Hund adalah unsur W dan Z. Jadi, jawaban yang benar adalah Aufbau, pengisian elektron ke dalam orbital selalu dimulai dari orbital dengan tingkat energi rendah ke tingkat energi yang lebih tinggi. Sementara itu, menurut Hund, jika terdapat orbital – orbital dengan energi yang sama maka orbital akan terisi sebuah elektron dengan spin sama. Sehingga, pengisian elektron – elektron yang sesuai dengan aturan Aufbau dan Hund adalah unsur W dan Z. Jadi, jawaban yang benar adalah C.
Kulitke-3 = 8 (bukan 10 meskipun jumlah maksimal pada kulit ke-3 = 18 karena. kulit terluar tidak boleh melebihi 8 elektron) Kulit ke-4 = 2 (jumlah elektron tersisa, 20 - 18 = 2) Maka konfigurasi elektronnya adalah : 2 8 8 2. @2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 8. Modul Kimia Kelas X KD 3.3.
PembahasanJawaban D Pembahasan Menurut aturan afbau, pengisisan elektron harus dimulai dari energi terendah. Sedangkan menurut aturah hund, pengisian orbital elektron dimulai dari arah atas setelah orbital penuh kemudian berpasangan arah bawah. Pengisian elektron yang benar menurut aturan Afbau dan Hund adalah pada M dan N. Pada unsur N berlaku aturan setengah penuh yang bersifat lebih D Pembahasan Menurut aturan afbau, pengisisan elektron harus dimulai dari energi terendah. Sedangkan menurut aturah hund, pengisian orbital elektron dimulai dari arah atas setelah orbital penuh kemudian berpasangan arah bawah. Pengisian elektron yang benar menurut aturan Afbau dan Hund adalah pada M dan N. Pada unsur N berlaku aturan setengah penuh yang bersifat lebih stabil.
Berikutadalah cara penulisan konfigurasi elektron yang benar menurut kaidah Hund. (Ilustrasi: ePanitra.com). 3. Asas Larangan Pauli Wolfgang Paulli mengemukakan pendapatnya mengenai aturan yang digunakan dalam konfigurasi elektron pada tahun 1925 yang kemudian dikenal dengan asas larangan Pauli.
Pengisian elektron yang benar menurut aturan Aufbau dan Hund sebagai berikut. Prinsip Aufbau Pengisian elektron dimulai dari tingkat energi terendah menuju tingkat energi lebih tinggi. Aturan Hund Elektron yang mengisi subkulit dengan jumlah orbital lebih dari satu akan tersebar pada orbital yang memiliki kesamaan energi dengan arah putaran spin yang sama. Berdasarkan aturan di atas konfigurasi kelima unsur tersebut sebagai berikut. Maka, pengisian elektron yang benar menurut aturan Aufbau dan Hund yaitu unsur III dan V. Jadi, jawaban yang benar adalah D.
. fbw537hgrz.pages.dev/114fbw537hgrz.pages.dev/10fbw537hgrz.pages.dev/494fbw537hgrz.pages.dev/288fbw537hgrz.pages.dev/634fbw537hgrz.pages.dev/53fbw537hgrz.pages.dev/461fbw537hgrz.pages.dev/369fbw537hgrz.pages.dev/275fbw537hgrz.pages.dev/533fbw537hgrz.pages.dev/596fbw537hgrz.pages.dev/536fbw537hgrz.pages.dev/627fbw537hgrz.pages.dev/428fbw537hgrz.pages.dev/914
pengisian elektron yang benar ditunjukkan oleh unsur
